【题目】现有 四瓶无色溶液,只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热,此试剂是
A. B. C. D. HCl
【答案】A
【解析】
A.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba(OH)2反应,现象分别为:有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀,现象各不相同,能够区别,故A正确;
B.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应,现象均为白色沉淀,现象相同,不能够区别,故B错误;
C.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应,均无现象,不能够区别,故C错误;
D.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不反应,均无现象,不能够区别,故D错误;
答案:A
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下图像与相对应的反应情况分析正确的是
A. 图1:向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. 图2:向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 图3:向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 图4:向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。
(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A,B组的依据)是____。
(2)F组中物质除了Cl2外还有____(填化学式)。
(3)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为____(用序号填空)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
CaO可作干燥剂的理由是____________(用化学方程式表示)。
(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:________。
(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题:
(1)氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族;氮原子结构示意图为________________;
(2)写出氨分子的电子式______;指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
(3)写成合成氨的化学方程式:________________________;该反应是放热反应,则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________;
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【题目】现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验: 第一份加入溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为。你认为以下结论正确的是
A. 该混合液中一定含有:、、、,可能含,且
B. 该混合液中一定含有:、、,可能含、
C. 该混合液中一定含有:、、,可能含、、
D. 该混合液中一定含有:、,可能含、、Cl-
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【题目】把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中(水为足量),结果得到同质量分数的溶液,由此判断a与b的关系为
A.a=bB.a<bC.a>bD.无法确定
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【题目】桶烯结构简式如图所示,有关说法不正确的是 ( )
A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体
D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代,所得产物只有两种
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【题目】已知和可以相互转化 。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是
A. 反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4mol
B. a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C. 图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示浓度随时间的变化
D. 若要达到与d相同的状态,在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
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