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19.现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造.取硬铝样品进行如图所示的实验(每一步试剂均过量),由此可推知,硬铝的组成为(  )
A.Al、Cu、Mg、SiB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na

分析 金属和酸溶液反应生成氢气,则比含有活泼性较强的金属,由于Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,所以在不溶物中加入过量的氢氧化钠溶液由气体生成,可推测有硅存在,最后剩余不溶物,则一定存在与盐酸、氢氧化钠都不反应的金属,以此解答该题.

解答 解:A.样品中加入过量稀盐酸时,铝、镁完全和稀盐酸反应,铜、硅不能和稀盐酸反应,加入过量氢氧化钠溶液时,硅和氢氧化钠反应,而铜不能和氢氧化钠反应,故A正确;
B.加入过量稀盐酸时,铝、镁和锌和稀盐酸完全反应,加入过量氢氧化钠溶液时,硅和氢氧化钠反应,没有不溶物,故B错误;
C.样品中加入过量稀盐酸时,铝、铁和稀盐酸完全反应,加入过量氢氧化钠溶液时,碳和铜不能和氢氧化钠反应,故C错误;
D.样品中加入过量稀盐酸时,铝、镁、锌和铁和稀盐酸完全反应,故D错误.
故选:A.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,主要考查了对金属活动性顺序的应用,从而培养学生对金属活动性顺序的理解,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成.
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛,且反应釜应装有散热装置.
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体,玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等优异性能(写 出两点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.现使用锌电极、铜电极、橙子(酸性介质)设计如图所示的水果电池.
(1)该电池的负极材料是锌或Zn,负极反应式:Zn-2e-=Zn2+
(2)现有如下材料设计类似的水果电池,并使电流计发生明显偏转.
酸性水果:柠檬、柑橘、橙子等
碱性水果:柿子、葡萄等
电极:A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒
①若选择酸性水果组装水果电池,负极材料可以是AB(填所有可能的电极选项),正极反应式为2H++2e-=H2↑.
②若选择碱性水果组装水果电池,正极材料可以是ABD(填所有可能的电极选项),假设水果的碱性较强,电池的负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图所示是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢加入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红褪色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(  )
XSO2H2SCO2Cl2
Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.食品安全问题一直引人关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用. 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程:
信息提示:①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域做出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同.
请回答下列问题:
(1)物质A的名称为苯,物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键,D的结构简式为
(2)反应①~④中属于取代反应的有①②④;
(3)反应②的化学反应方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr;
(4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式:(苯环上基团位置可换);
①含有联苯结构单元(
②在一定条件下能发生银镜反应,且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液显紫色,1mol E最多可消耗3mol NaOH
(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成  的流程图,无机物任选,注明反应条件.
示例如下:A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列叙述不正确的是(  )
A.电子由锌经外电路流向氧化银
B.该电池可实现化学能和电能的相互转化
C.锌是负极,氧化银是正极
D.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族,写出E2D的电子式
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式H3O+
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+
(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ•mol-1
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g.下列说法正确的是AC.
A.m1一定大于m2B.剩余固体m2中一定没有单质Cu
C.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B.

A.2.0~2.5   B.3.0~3.5   C.4.0~4.5    D.5.0~5.5
(5)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.

(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水.(答一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,X生成A、C体积比为1:1,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.D能使清澈的灰水变浑浊.B是无色无的液体

(1)写出下列各物质的化学式:
X:NH4HCO3;F:NO2; G:HNO3
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑;
C→E:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
G→F:Cu+4 H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2 H2O.(离子方程式)
(3)实验室里制取气体C化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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同步练习册答案