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    5．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．

    分析 （1）目前淡化海水的方法有多种，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．
    （2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化；
    （3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高；
    （4）食盐水中含有杂质离子Mg2+、Ca2+，一定条件下生成沉淀损害离子交换膜；根据电解食盐水的产物之间能反应；
    （5）利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量．

    解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法；
    故答案为：蒸馏法、电渗析法；
    （2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到 溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    故答案为：SO2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁；
    故答案为：MgO熔点很高，会消耗大量电能；
    （4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去Mg2+、Ca2+；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；
    故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
    （5）反应方程式可知：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    起始量（mol）       n                  0
    变化量（mol）      2x          x       4x
    平衡量（mol）     n-2x                 4x
    则：4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
    n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
    由2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，
      2mol               1mol
    $\frac{2×58.5g}{1mol}$=$\frac{m（NaCl）}{3mol}$； 
    解得：m（NaCl）=350g=0.35kg，
    故答案为：0.35．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，是一道综合性试题，涉及知识点比较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力．

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    15．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：l．在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知B为常见的无色液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．请回答下列问题：

    （1）X的化学式为Fe3C；R分子的空间构型为直线型．
    （2）写出气体P的组成CO2、NO2．
    （3）写出D→G的离子反应方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
    （4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （无色）+M2++2H+
    ③2Fe3++Fe═3Fe2+．
    请写出③可能的反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
    （6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，则写出硫酸M水解的化学方程式为2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
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    B．最终可生成0.2 mol NH3
    C．升髙温度，反应速率增大
    D．当V正（N2）：V 正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态

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    C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：RCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．试回答下列问题：
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    （2）图中①的反应类型是加成反应；
    （3）写出反应③的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．铁棒附近产生OH-B．铁棒质量减少
    C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）
    A．1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA
    B．含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性
    C．Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应
    D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

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