Question

标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm ³），所得盐酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H⁺物质的量浓度？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据HCl的体积计算HCl的物质的量，根据溶液的质量和密度计算所得盐酸的物质的量浓度，根据盐酸稀释前后溶质的物质的量不变计算所得盐酸的物质的量浓度；
（2）先计算两种酸混合后溶液的H⁺物质的量，进而计算物质的量浓度．
解答：解：n（HCl）==10mol，
所得溶液的质量为：10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，
所得溶液的体积为：=1000ml，即1L，
则所得盐酸的物质的量浓度为：=10mol/L
（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，
则有：0.01L×10mol/L=0.25L×c
解之得：c=0.4mol/L，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．
（2）密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n==1mol，
若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，
混合后的n（H⁺）=10mol+2mol=12mol
溶液的体积为：1L+0.43L=1.43L，
c（H⁺）==8.4mol/L．
答：混合后溶液中H⁺物质的量浓度为8.4mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意物质的量与体积、质量分数以及物质的量浓度的有关计算公式的运用．