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2.下列除杂质的方法不可行的是(  )
A.除去CO2中混有的少量CO,通入适量氧气后点燃
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

分析 A.二氧化碳量多,不易点燃CO;
B.Cu与氧气反应,而氮气不能;
C.水与CaO反应后,增大与乙醇的沸点差异;
D.Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl.

解答 解:A.二氧化碳量多,不易点燃CO,应利用灼热的CuO除杂,故A错误;
B.Cu与氧气反应,而氮气不能,则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气,故B正确;
C.水与CaO反应后,增大与乙醇的沸点差异,则用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水,故C正确;
D.Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl,则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3,故D正确;
故选A.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是(  )
选项实验目的操作或现象
A检验甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热,有红色沉淀产生
B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中
C检验蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热
D检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中不能与氯水反应的是(  )
A.AgNO3B.NaHCO3C.FeCl3D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是(  )
A.硫酸铜晶体、雾B.水煤气、氢氧化铁胶体
C.盐酸、磷酸钙D.玻璃、含Fe为70%的氧化铁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示.已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是(  )
     X
 Y  Z 
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2 mol SO3含有的氧原子数为6NA
B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NA
C.在1 L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1 mol/L,则Na+个数为2NA
D.含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$═10-10mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务.下列举措不符合这一要求的是(  )
A.推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
B.洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
C.尽量减少塑料购物袋的使用
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石的供应量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.30毫升浓度为0.05 摩/升的Na2SO3 溶液,恰好与50毫升浓度为0.02 摩/升的KMnO4 溶液完全反应,则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是(  )
A.+2B.+4C.+6D.+7

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