Question

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移

Answer 1

A、用Co₂O₃制备Cl₂的反应中，Co₂O₃做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl₂，故A正确；
B、氧化剂是Co₂O₃，还原剂是HCl，1molCo₂O₃中的Co³⁺变为CO²⁺的电子数目为2，要让失电子数目为2，则需消耗还原剂浓盐酸1mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C、用Co₂O₃制备Cl₂的反应中，Co₂O₃做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl₂，还原产物是氯化钴，方程式为：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，若有3molH₂O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；
D、根据方程式为：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl₂时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．
故选D．．