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    1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
    （1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是Na2O2（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化剂是Na2O2（写化学式），每生成1mol O2转移2mol电子．
    （2）进行探究：
    ①提出假设．
    假设1：全部是Na2O2
    假设2：全部是Na2CO3
    假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
    或假设1不成立．
    步骤2：
    步骤3：

    分析 （1）Na2O2中氧的化合价既升高又降低，在反应中既是氧化剂又是还原剂；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中产生1个O2转移2个电子解答；
    （2）①根据假设1和假设2得出假设3也可能是两者的混合物；
    ②根据Na2O2与硫酸反应产生氧气，Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳，Na2O2具有漂白性来解答．

    解答 解：（1）两个反应中，Na2O2里的氧元素的化合价既升高又降低，在反应中既是氧化剂又是还原剂；因反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中产生1个O2转移2个电子，则生成1molO2则转移了2mol电子，
    故答案为：Na2O2；Na2O2；2；   
    （2）①根据假设1和假设2得出假设3也可能是两者的混合物，
    故答案为：是Na2O2与Na2CO3的混合物；
    ②取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口，若澄清石灰水浑浊，说明有二氧化碳产生，由于Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳，则样品中一定含有Na2CO3，假设2、3成立；若澄清石灰水未见浑浊，则样品中不含Na2CO3，假设1成立；利用Na2O2具有漂白性作另一个实验，另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液，若滴入酚酞溶液后先变红后褪色则假设1或假设3成立；若红色不褪色，则假设2成立，
    故答案为：

    实验步骤预期现象和结论
    假设2或假设3成立，或假设1不成立
    步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液若滴入酚酞溶液后先变红后褪色则假设1或假设3成立；若红色不褪色，则假设2成立

    点评 本题主要考查了Na2O2的性质，结合实验，考查了学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．第四周期的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此空可以不答）
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为sp3；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高．
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
    （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，基态铁原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等．
    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c-a-b）　kJ
    化学键Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．东汉魏伯阳在《周易参同契》一书中汞的描述：“…．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄牙为根”根据你的理解，这里与汞反应的黄色物质所谓“黄牙”是指（　　）
    A．金B．硫C．铜D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    ③设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证．
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C．分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知一定条件下体积不变的密闭容器中（各物质均为气态），1mol N2和3mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
    B．相同条件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的总键能小于2molNH3（g）的总键能
    C．相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2 kJ，Q2=2Q1
    D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：，其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）
    A．2种B．6种C．8种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
    D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大

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