Question

（1）有以下物质：A、熔融氯化钠  B、盐酸  C、纯醋酸   D、碳酸钙   E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是    ，属于强电解质的是    ，属于弱电解质的是     属于非电解质的是    ，（填序号）
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：    ．
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；电解质在水中布能完全电离的为弱电解质，以此来分析解答．
解答：解：（1）①A．NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
C．液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
D．碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质；
E．酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
F．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
G．氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
H．铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
I．碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
J．氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
K．蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
故答案为：ABHJ； ADGI；   C；EFK；
②醋酸是弱酸应用化学式表示，离子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；   
③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O；
点评：本题考查本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题等，题目难度不大，离子方程式的书写是难点．