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    (9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

    上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
    在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
    对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。
    A．H2的转化率一定增大B．v正一定增大，v逆一定减小
    C．CH3OH的质量分数一定增加D．v逆一定小于v正
    （共9分）
    （1）放热（3分）    
    （2）2nB/3tBmol/（L·min）（3分）
    （3）D（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是                  （   ）
    A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
    B．化学方程式中a:b=1:3
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是
    A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
    B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
    C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是
    A．H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时
    B．气体的总质量不再改变时
    C．混合气体中各组分的含量不再改变时
    D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 （ ）
    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
    B．体系内的总压不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：
    D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2mol SO2、1mol O2
    		2mol SO3
    		4mol SO3
    SO3的浓度（mol·L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出akJ
    		吸收bkJ
    		吸收ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率



    （1）根据上表下列说法正确的是
    A．  B．  C．   D．
    （2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式                 。
    （3）甲容器平衡时SO2的转化率            （用含有a的代数式表示）
    （4）关于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列说法正确的是
    A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
    B．平衡时，测得SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
    D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
                                                                           
    （1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
    （2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
    （3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
    （4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为                                    

    其中第①步存在平衡：             

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．CrO和CrO的浓度相同
    b．2v (CrO) ="v" (CrO)
    c.溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。
    （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为                                                      。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                              。
    溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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