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    在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（  ）
    A．2 molB．2.5 molC．3 molD．4 mol
    B
    1 mol FeCr2O4中含Fe 1 mol,Cr 2 mol。在反应中,Fe的化合价由+2升到+6,Cr的化合价由+3升到+6,故两者共失去电子（6-2）×1 mol+（6-3）×2 mol="10" mol,根据得失电子守恒得n（O2）×4="10" mol,n（O2）= mol="2.5" mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （        ）
    A．水溶液呈中性
    B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
    C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
    D．既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
    A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态
    B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（  ）
    A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑
    B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
    C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
    D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（  ）
    A．开始加入合金的质量可能为16.4 g
    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
    D．标准状况下产物NO的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。
    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。
    [已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：

    ①完成氧化工序的离子方程式：

    ②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。

    ①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
    ②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。
    （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：

    ①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是(　　)
    A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
    C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3
    D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
    请回答下列问题：
    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
    （2）步骤②加H2O2的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
    (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
    （5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
    		25．00
    		25．02
    		26．20
    		24．98
     
    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有关判断正确的是
    A．氧化剂是氢元素
    B．还原产物是O2
    C．H2O既有氧化性也有还原性
    D．2molH2O反应，转移了8mol电子

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