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    19．.X、Y、Z、Q、E、W六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，E在元素周期表的各元素中电负性最大，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    请回答下列问题：
    （1）画出E元素的核外电子排布图；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
    （3）X的氢化物比Z的氢化物的沸点低（填“高“或“低“），原因分子间存在氢键
    （4）Q的元素符号是Mn，它属于第VIIB族，在形成化合物时它的最高化合价为+7；
    （5）W的元素符号Zn，属于ds区，其基态原子的外围电子排布式是3d104s2．

    分析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，应为O元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，则核电荷数为16+8+1=25，为Mn元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，为F元素，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号Zn元素，以此解答该题．

    解答 解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，应为O元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，则核电荷数为16+8+1=25，为Mn元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，为F元素，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号Zn元素，
    （1）E为F元素，核外电子排布图为，故答案为：；
    （2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形．SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，
    故答案为：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
    （3）O的非金属性较强，对应的氢化物分子间可形成氢键，作用力较强，沸点较高，故答案为：低；分子间存在氢键；
    （4）Q为Mn，位于周期表第VIIB族，最高正价为+7价，故答案为：Mn；VIIB；+7；
    （5）W的元素符号为Zn，属于ds区，其基态原子的外围电子排布式是3d104s2，故答案为：Zn；ds；3d104s2．

    点评 本题是对物质结构的考查，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及核外电子排布、分子结构与性质、空间构型判断等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
    （2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
    （4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的焰色反应呈黄色，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出ABCD元素符号：
    AO；
    BNa；
    CMg；
    DCl．
    （2）B的离子结构示意图．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性HF＞HCl＞H2S．
    （4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：．
    （5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）D的结构简式为；
    （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①、⑤（填序号）；
    （3）写出有关反应的化学方程式：③，判断有关反应的类型：⑥消去反应；
    写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    写出D与银氨溶液反应的方程式C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有3种；
    （5）下列关于E的说法正确的是ab（双选，填字母）．
    a．能与银氨溶液反应                        b．能与金属钠反应
    c．1molE最多能和3mol氢气反应             d．核磁共振氢谱中有6个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
    则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（　　）
    A．是放热反应
    B．反应后气体总分子数增多
    C．是吸热反应
    D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某工厂用含80%FeS2的黄铁矿制得硫酸122.5吨．取该硫酸2.45g加入水中稀释，然后再与足量的氯化钡溶液反应，得到4.66g沉淀．求：
    （1）所制得的H2SO4的质量分数为80%．
    （2）制取122.5吨该硫酸所需黄铁矿多少吨？（列式计算）
    （3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工业中用作原皮的脱毛剂，农业上用来杀灭害虫．若上述这些黄铁矿通过一系列反应制取多硫化钠（Na2S3），可得到95%的多硫化钠（Na2S3）多少吨？（假定整个过程中硫损失5%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．0.2L 1mol/L的氯化铝溶液与0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量浓度之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
    C．空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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