Question

已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。

Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。

方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。

请你对两方案作出评价：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。

 (1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)

a．浓硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．浓盐酸

(2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为________。

(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。

答案　Ⅰ.不合理　亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡　不合理　亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)

Answer 1

解析　Ⅰ.加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质。亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀。Ⅱ.制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重3.2 g，产生的n(SO2)＝0.05 mol，所以n(Na2SO3)＝0.05 mol，c(Na2SO3)＝0.05 mol/0.06 L≈0.83 mol·L－1。该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。