Question

19．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，则溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 1：4：2
• C． 1：2：4
• D． 1：3：2

Answer 1

分析 已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，设K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数分别为8x、x、2x，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算出氯离子的个数，然后利用质量守恒定律分别计算出硫酸钾、氯化钾和硝酸钾的“分子”个数比．

解答 解：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，设K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数分别为8x、x、2x，
溶液中一定满足电荷守恒，则N（K⁺）=2N（SO₄^2-）+N（Cl^-）+N（NO₃^-），N（Cl^-）=N（K⁺）-2N（SO₄^2-）-N（NO₃^-）=8x-2x-2x=4x，
根据质量守恒定律可知，KCl的“分子”个数为4x，KNO₃的“分子”个数为2x，则K₂SO₄的“分子”个数为x，
所以溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比=x：4x：2x=1：4：2，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．