(18分)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)请写出下列仪器的名称:A ,B ,C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
(3)仪器B使用前必须 。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是 ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有 ;
(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 |
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 |
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 |
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(18分)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)请写出下列仪器的名称:A ,B ,C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
(3)仪器B使用前必须 。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是 ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有 ;
(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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Ⅰ(4分)⑴通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时,液态水会汽化为水蒸气(如图所示),该过程属于 ▲ 变化。
在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积 ▲
(填“>”、“<”或“=”)22.4L 。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于 ▲ 变化, 在该变化过程中,一定保持相等的是 ▲ (填序号)。
A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积
Ⅱ(6分)如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称: A ▲ ,B ▲ ,C ▲ 。
⑵仪器B上标记有 ▲ (填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是 ▲
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