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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃

25

T1

T2

水的离子积常数

1×1014

a

1×1012

试回答以下问题:

(1)25℃<T1<T2,则a__________1×1014(“>”“<””),做此判断的理由是______________________________________

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42—)5×104mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)__________

(3)T2时,将pH11的苛性钠溶液V1LpH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH2,则V1∶V2__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________

(4)常温下,设某pH值的硫酸中水电离出的c(H)1.0×10amol/L,设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H)1.0×10bmol/L(ab都是小于14的正数),那么ab之间满足的关系式是________________

【答案】> 水的电离吸热,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大 1000∶1 9∶11 c(Na)>c(SO42—)>c(H)>c(OH) ab14

【解析】

(1)温度升高水的电离程度增大,Kw增大,a>1×1014

(2) 25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)5×104mol/L,则Na2SO4溶液中c(Na)1×103,稀释后为1×104c(OH)1×107,所以c(Na)c(OH)10001

(3) T2时,pH11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1mol/LpH1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,将pH11的苛性钠溶液V1LpH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH2,说明酸过量,则102,即9×102V211×102V1,得=,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(Na)>c(SO42—)>c(H)>c(OH)

(4) 常温下,设某pH值的硫酸中水电离出的c(H)1.0×10amol/L,此硫酸溶液的pH为-lg,硫酸铝的pH=-lg1.0×10b,有1.0×10b,所以ab14

练习册系列答案
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A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

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D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

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(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金,下列有关推测不正确的是_______________(填序号)

a. 铁可由铁和铝熔融制成

b. 铁熔点高于铝和铁

c. 铁铝合金硬度高于纯铝

(2)反应结束后,需要进行的操作中除使用烧杯外 ,还需使用的玻璃仪器有_____________

(3)反应的离子方程式_______________________________________

(4)反应③发生时观察到的现象是_________________________________________

(5)反应④中的CO2不宜换成HCl,原因是_________________________________________

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1)其中能导电的是___;属于非电解质的是___;属于强电解质的是___;属于弱电解质的是___

2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:____

3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:___

4)配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___,然后再加水稀释,通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。

5)浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液,加入相同形状且足量的Zn粒,反应速率快的是___(填化学式);pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时,产生气体的量多的是___。(填化学式)

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