【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25℃<T1<T2,则a__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42—)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
(3)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下,设某pH值的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L,(a、b都是小于14的正数),那么a、b之间满足的关系式是________________。
【答案】> 水的电离吸热,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大 1000∶1 9∶11 c(Na+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-) a+b=14
【解析】
(1)温度升高水的电离程度增大,Kw增大,a>1×10-14;
(2) 25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,则Na2SO4溶液中c(Na+)=1×10-3,稀释后为1×10-4,c(OH-)=1×10-7,所以c(Na+)∶c(OH-)=1000∶1;
(3) T2℃时,pH=11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,说明酸过量,则=10-2,即9×10-2V2=11×10-2V1,得=,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-);
(4) 常温下,设某pH值的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,此硫酸溶液的pH为-lg,硫酸铝的pH=-lg1.0×10-b,有=1.0×10-b,所以a+b=14。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料,模拟相关的工业生产,反应过程如图所示(部分产物和条件已略去),请回答:
(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金,下列有关推测不正确的是_______________(填序号)
a. 铁可由铁和铝熔融制成
b. 铁熔点高于铝和铁
c. 铁铝合金硬度高于纯铝
(2)反应①结束后,需要进行的操作中除使用烧杯外 ,还需使用的玻璃仪器有_____________。
(3)反应②的离子方程式_______________________________________。
(4)反应③发生时观察到的现象是_________________________________________。
(5)反应④中的CO2不宜换成HCl,原因是_________________________________________。
(6)固体A是一种红色颜料。将一定量固体A溶于160mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_________g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O
B.NH4++OH﹣NH3H2O
C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO
D.2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有以下物质:
①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氯化铁溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是___;属于非电解质的是___;属于强电解质的是___;属于弱电解质的是___。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:____。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:___。
(4)配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___,然后再加水稀释,通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。
(5)浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液,加入相同形状且足量的Zn粒,反应速率快的是___(填化学式);pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时,产生气体的量多的是___。(填化学式)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息,判断下列相关分析不正确的是
A. 上述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应
B. 因氮气的化学性质相对稳定,冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选择氮气
C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序:先提取Br2,后提取Mg
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是:
A. 将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的
B. 在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011
C. 达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%
D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5~5.5;②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;③…下列说法正确的是(已知室温下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com