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    下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NH4Cl+Ca（0H）2═2NH3+2H20+CuCl2
    B、2Na202+2H20═4Na0H+02
    C、2S02+02═2S03
    D、Cu+2H2S04（浓）═CuS04+S02+2H20
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．铵盐与碱共热制备氨气，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
    B．2Na202+2H20═4Na0H+02反应中，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．2S02+02═2S03反应中，S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．Cu+2H2S04（浓）═CuS04+S02+2H20反应中，S、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
    （1）用化学式来表示下列物质：B：
     
      D：
     
     E：
     

    （2）写出以下几步反应的化学方程式
    A→D：
     

    C→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA
    B、18克水所含有的电子数目为NA
    C、常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D、2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得到钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷
    1215.9MPa，473K
    黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述中正确的是（　　）
    A、等质量白磷的总能量低于黑磷的总能量
    B、黑磷与白磷完全燃烧的产物不同
    C、白磷转化为黑磷是氧化还原反应
    D、白磷转化为黑磷是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（　　）
    A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
    B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
    C、LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
    D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe．
    （1）D在周期表中的位置是
     
    ； A、B、C离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
     
    ；
    （3）写出C2A2的电子式
     
    将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是
     
    ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明 溶液中有
     
    （填化学式）两种物质生成．
    （4）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
     
    ；该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （5）常温下，将0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    B、Fe（OH）2与稀硝酸反应：2H++Fe（OH）2=Fe2++2H2O
    C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）氨气自发分解的反应条件是
     
    ．（填“高温”、“低温”或“任何条件下”）
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    NH3（l）?NH3（g）△H=+23.4kJ?mol-1
    则，反应4NH3（l）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的△H=
     
    ．
    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是
     
    （填写催化剂的化学式）．
    ②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）．请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）．

    ③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是
     
    ．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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