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    7．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）
    A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

    分析 加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒计算NaCl物质的量，再根据m=nM计算其质量．

    解答 解：加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，
    根据钠离子守恒：n（NaCl）=n（Na+）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
    则m（NaCl）=58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应的计算，侧重分析计算能力与解题方法技巧的考查，注意守恒法的应用，题目难度中等．

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    8．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35%的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取

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    9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．计算机芯片的组成元素位于第14列
    B．第10列元素全部是金属元素
    C．第18列元素单质全部是气体
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    15．已知H2R为二元弱酸：H2R?HR-+H+  Ka1 HR-?R2-+H+ Ka2
    常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2R）
    B．pH=2.7溶液中：c2（HR-）/[c（H2R）×c（R2-）]=1000
    C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O．己知Na2S4O6是生成物之一．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应体系中Au2O是氧化剂
    B．Na2S4O6是还原产物
    C．该反应体系中起还原作用的元素是Au2O中+1价的Au
    D．该反应体系中每转移2mol电子则消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（　　）
    A．H2SO3B．SO2C．NaHSO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
    B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    C．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

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    17．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液

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