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    17．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．
    （1）请写出该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：
    （2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    [实验步骤]
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
    D．用酒精灯对试管①加热；
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置气密性；
    试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式说明）．

    分析 （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （2）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
    （3）实验前，要检查装置的气密性；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解．

    解答 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    （2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，可用乙装置制取，防止倒吸回流现象的发生；丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，
    故答案为：乙；防止倒吸；
    （3）实验前，要检查装置的气密性，否则会导致实验失败，碳酸钠溶液能够吸收乙醇，能跟乙酸反应中和乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出，乙酸能与稀NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能在稀NaOH溶液中完全水解，CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，不符合除杂原则，
    故答案为：装置气密性；除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的浓度相等．
    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸的快，醋酸的慢；最终产生氢气的体积关系应是体积相等．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法测定同浓度的盐酸和醋酸的pH
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    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？强电解质
    （2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是CD．
    A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
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    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    D．NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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