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    8．有A、B、C、D四种元素，其价层电子数依次为1，2，6，7其电子层数依次减少一层，已知D-的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层各有8个电子，C次外层有18个电子，试问①这四种是哪些元素．②电负性由小到大的顺序．③金属性由弱到强的顺序．

    分析 有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，分别处于ⅠA族、ⅡA族、ⅥA族、ⅦA族，D-的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素，其电子层数依次减少一层，则A比D多3个电子层，应为Cs，B比D多2个电子层，应为Sr，C为Se元素，结合元素周期率解答该题．

    解答 解：有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，分别处于ⅠA族、ⅡA族、ⅥA族、ⅦA族，D-的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素，其电子层数依次减少一层，则A比D多3个电子层，应为Cs，B比D多2个电子层，应为Sr，C为Se元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性Cs＞Sr＞Se＞Cl，电负性Cl＞Se＞Sr＞Cs，
    答：①这四种元素分别为Cs、Sr、Se、Cl；②电负性由小到大的顺序为Cs＜Sr＜Se＜Cl，③金属性由弱到强的顺序为Cl＜Se＜Sr＜Cs．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的空啊差，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
    （1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
    A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
    B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
    C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯
    F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    （2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    ①写出仪器abc的名称a蒸馏烧瓶 b冷凝管c分液漏斗
    ②从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．
    ③从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色（或紫红色）．
    ④装置A中b的进水的方向是从下 （填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下

    已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    【资料卡片】：
    ①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
    ②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
    ③H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
    I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生产工艺流程如下：

    请回答问题：
    （1）Na2CO3俗名：纯碱；其水溶液能使酚酞变红；
    （2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受热都容易分解；
    （4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是无水乙醇能降低过碳酸钠溶解度；
    （5）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
    （6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里MnO2，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行蒸馏（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选A（填序号）装置进行实验．

    II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．步骤如下：

    ①连接仪器并检查好气密性
    ②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
    ③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
    ④待装置A中无气泡冒出（或无明显现象）时，停止滴加水，并关闭活塞；
    ⑤冷却至室温后，平视读数；
    ⑥根据数据进行计算．
    请回答下列问题：
    （7）完善实验步骤的相关内容：④无气泡冒出（或无明显现象）；
    （8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：量筒内液面不再变化；
    （9）量筒中，加装的长导管的作用是：防止冷却时，（短导管）将量筒中的水倒吸入A中影响测量；
    （10）实验中，A，则开始收集气体；
    A．刚开始出现气泡时
    B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿b视线（选填“a”或“b”） 进行．图中b视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
    （12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
    （13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是当量筒中的液面高于水槽中的时，量筒内部气压小于外界大气压，使测量的气体体积偏大（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合
    B．向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
    C．在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
    D．在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法不正确的是（　　）
    A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
    B．单质颜色随核电荷数的增加而加深
    C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
    D．非金属性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制作氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    △H＜0，氨基甲酸铵是一种白色固体，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易水解生成碳酸铵或碳酸氢
    铵．
    步骤1：组装仪器并检查装置的气密性．
    步骤1：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
    …
    （1）氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵的化学方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
    （2）干燥管中盛放的药品是碱石灰．
    （3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥、提供低温环境，提高转化率（答两条）．
    （4）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下．
    （5）尾气处理装置如上图双通玻璃管的作用：防倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应装置．
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.81g，用足量的石灰水充分处理后过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为89.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求用化学用语填空：

    ①用离子符号表示出其中的一种阳离子Mg2+_，一种阴离子SO42-；
    ②鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有O2；
    ③硫酸镁中硫的化合价为+6价MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
    C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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