Question

关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N_A
• B、标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N_A个CO₂分子
• C、常温常压下，46g NO₂、N₂O₄混合物中，分子数为N_A
• D、1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键计算出1mol白磷含有的共价键；
B、标况下，甲醇是液体，无法根据甲醇的体积计算出甲醇的物质的量；
C、NO₂、N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂，无法计算混合物的分子数；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成了氢氧根离子，阴离子数目增加．

解答： 解：A、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；白磷（分子式为P₄）的物质的量是1mol，含有6molP-P共价键，所以分子中含有P-P共价键6N_A，故A错误；
B、在标准状况下，甲醇不是气体，无法计算22.4L甲醇的物质的量，也就无法计算甲醇完全燃烧产生的二氧化碳的分子数，故B错误；
C、由于NO₂、N₂O₄在容器中存在平衡：N₂O₄?2NO₂，无法计算46gNO₂、N₂O₄的物质的量及分子数，故C错误；
D、1L1mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为1mol，由于溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，所以溶液中阴离子个数大于N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意NO₂、N₂O₄在容器中存在平衡：N₂O₄?2NO₂，阿伏加德罗常数是高考中的“热点”，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．