Question

2．（1）Cu²⁺的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是BD
A．MgO  B．NaOH  C．CaCl₂  D．（NH₄）₂SO₄
（3）关于下列分子的说法不正确的是CD
A．既有σ键又有π键
B．O-H键的极性强于C-H键的极性
C．是非极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．
（4）下列说法不正确的是AD
A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子
B．NH₄⁺和CH₄的空间构型相似
C．BF₃与都是平面型分子
D．CO₂和H₂O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是B
A．第一电离能：O＞N
B．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
C．沸点：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

Answer 1

分析 （1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu²⁺；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，铵盐中都含有离子键；
（3）A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；
B．两种元素非金属性差距越大极性越大；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键；
（4）A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子；
B．NH₄⁺和CH₄的空间构型都是正四面体结构；
C．是平面型分子，根据价层电子对互斥理论判断BF₃空间构型；
D．CO₂是直线形分子、H₂O是V形分子；
（5）A．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．能和水形成氢键的物质溶解性大；
C．氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比．

解答 解：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu²⁺，Cu²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）A．MgO中只含离子键，故错误； 
B．NaOH中含有离子键和共价键，故正确；
C．CaCl₂中只含离子键，故错误； 
D．（NH₄）₂SO₄中含有离子键和共价键，故正确；
故选BD；
（3）A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，该分子中含有碳碳双键，所以既有σ键又有π键，故正确；
B．两种元素非金属性差距越大极性越大，O-H之间的非金属性之差大于C-H之间的非金属性之差，所以O-H键的极性强于C-H键的极性，故正确；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，故错误；
故选CD；
（4）A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH不是手性分子，故A错误；
B．NH₄⁺和CH₄中中心原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以其空间构型都是正四面体结构，故B正确；
C．是平面型分子，BF₃中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故C正确；
D．CO₂是直线形分子、H₂O是V形分子，故D错误；
故选AD；
（5）A．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O，故错误；
B．能和水形成氢键的物质溶解性大，乙醇和水能形成氢键、乙醚和水不能形成氢键，所以水溶性CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃，故正确；
C．氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以沸点HCl＜HF，故错误；
D．晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，氯化钠中离子半径都大于MgO中离子半径，且电荷小于MgO中电荷，所以晶格能NaCl＜MgO，故错误；
故选B．

点评 本题考查物质结构、性质，涉及熔沸点、晶格能、氢键、原子杂化、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，难点是空间构型及原子杂化方式判断，注意氢键只影响物理性质，不影响化学性质，影响物质熔沸点、溶解度等．