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    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）

    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

    C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

    【答案】A

    【解析】

    单质是由一种元素组成的纯净物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

    A、水银属于金属单质，硫酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸氢钠属于盐，A正确；

    B、氯水和盐酸属于混合物，不是纯净物，B错误；

    C、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，C错误；

    D、石灰石主要成分是碳酸钙属于盐，不是碱，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是重要的工业元素。

    （1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。

    （2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。

    （3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。

    （4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)；

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

    画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。

    （5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为_____________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是( )

    A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

    B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

    C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

    D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径：Y>Z>X

    B. 简单氢化物的沸点：Y>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

    D. W、Y的氧化物所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是

    A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

    B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

    C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

    D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖，则④最可能是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
    A.Na2CO3溶液
    B.NaOH溶液
    C.硫酸
    D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

    已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

    (1)步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。

    (2)步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是__________(用离子方程式表示)。

    (3)滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：

    温度

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    NaCl

    36.0g

    36.6g

    37.3g

    39.0g

    39.8g

    BaCl2

    35.8g

    40.8g

    46.2g

    52.5g

    59.4g

    步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

    (4)工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。

    ①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

    ②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）

    A.铝不易被氧化

    B.铝的氧化物在空气中易变成铝

    C.铝的密度小，是一种轻金属

    D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    （1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

    （2）第三周期元素的最高正化合价___________；

    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

    （4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

    （5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

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