Question

5．下列电离方程式不正确的是（　　）

• A． NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
• B． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• D． H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-

Answer 1

分析 先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；注意弱电解质的电离分步进行，电离方程式需要分步书写，主要写出第一步的电离即可，据此进行解答．

解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故C正确；
D．磷酸为弱电解质，电离方程式分别书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电离方程式的书写方法，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的规范答题能力．