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    下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

    B．原子半径：W＞R＞X

    C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

    D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．该图体现出原子核外最外层电子数呈现周期性变化。错误。B．W、R是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；X的原子核外电子层数比W、R少一层，一层原子半径比它们小。故原子半径：R＞W＞X。错误。C．W的氢化物与R的氢化物稳定性W＞R，所以元素的非金属性W＞R。错误。D．R最外层有6个电子是S元素； Z最外层有1个电子，是Na,二者形成的化合物Na2SO3中含有离子键、共价键。正确。

    考点：考查元素的位置、原子结构与形成的化合物的性质的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA

    B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

    C．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NA

    D．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    酸

    c(一元酸) /mol·L–1

    c(NaOH) /mol·L–1

    混合溶液的pH

    HX

    0.1

    0.1

    pH = x

    HY

    0.1

    0.1

    pH = 7

    HZ

    0.1

    0.1

    pH = 9

    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，

    （2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。

    （3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。

    A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C．O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4·5H2O是一种混合物

    D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

    A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)

    请填写下列空白：

    （1）A中含有的官能团有(写名称)_________ _________。

    （2）请写出下列有机物的结构简式：C_______________；F______________

    （3）请指出下列反应的反应类型：A→B____________；C→E___________。

    （4）请写出下列反应的化学方程式：

    ①A→H_________________________________________________________；

    ②B→D(第①步)______________________ _________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A． 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

    B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

    C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

    D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。

    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为 色

     

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

     

    随后溶液逐渐变为无色

     

    ______________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为 色

     

    _________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

    A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

     

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