Question

（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：
                          ▲                            。
25℃时，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的
pH＝8时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝    ▲      。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在       ▲       。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行    ▲   ，并说明理由：              
                ▲                      。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+ 473.63kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式            ▲             。

Answer 1

（每空2分，共14分）
（1）Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓，MgCO₃ +2OH^－＝ Mg (OH) ₂↓+CO₃^2－
（或：Mg²⁺+2OH^－＝ Mg (OH) ₂↓）；       2. 125×10²¹
（2）高于36℃
（3）不可行；若“母液”循环使用，则溶液中的c(Cl^—)和c(SO₄^2—)增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质
（4）Na₂CO₃·H₂O(s)＝Na₂CO₃(s) +H₂O(g) △H＝+58.73kJ·mol^—1

解析