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    20．下列仪器可以直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管

    分析 可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．

    解答 解：A．烧杯能进行加热，因底部表面积较大，为使受热均匀，必需垫上石棉网，故A错误；
    B．烧瓶因底部表面积较大，为使受热均匀，加热时需要垫石棉网，故B错误；
    C．锥形瓶底部表面积较大，为使受热均匀，加热时需要垫石棉网，故C错误；
    D．试管底部表面积较小，能直接加热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了学生对常用仪器的掌握，题目难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（　　）
    A．将熔融CaF2-CaO 换成Ca 处理也可以达到相同目的
    B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　）
    A．单质：金刚石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
    C．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
    C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
    D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1mol H2含有的分子数目为NA
    B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
    C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
    D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1．
    （3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有：①
    ①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口
    ②蒸馏操作时控制温度所用的温度计
    ③用水吸收NH3时的导气管（NH3极易溶于水）
    ④向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
    D．标准状况下，1molNa2O2的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

    （1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如图1所示．
    ①表示H2浓度变化的曲线是A（ 填序号）．
    ②前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是0.08 mol•L-•min-1．
    （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①比较T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
    ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=2.08．（保留3位有效数字）

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