【题目】已知H2O2分解速率受多种因素影响,某小组对此进行探究,得到如下结果。下列说法不正确的是
序号 | H2O2体积(ml) | FeCl3体积(ml) | 混合溶液pH | 纯H2O2pH | 分解完全时间(s) |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 几乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 (200C) |
图1(200C)
A.表1表明,其他条件相同时,碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明,其他条件相同时,铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明,其他条件相同时,CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明,催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
【答案】B
【解析】
A.对比实验3(或4或5)和实验1(或2)可知,碱性条件下,H2O2分解完全时间缩短,反应速率加快,即碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下,故A正确;
B.对比图象中FeCl3、CuCl2催化过程可知,其他条件相同时,FeCl3催化过程生成的氧气的压强大,即FeCl3催化更有利于H2O2分解,生成氧气速率快,所以铜盐对H2O2分解的催化效果劣于铁盐,故B错误;
C.对比图象中CuSO4、CuCl2催化过程,根据其他条件相同时,CuCl2催化H2O2分解生成的氧气快,即CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4,故C正确;
D.根据表中溶液的酸碱性对H2O2分解的影响可知,其他条件相同时,酸性条件下H2O2分解弱于碱性条件下;根据图象中FeCl3、CuSO4、CuCl2的催化效果分析可知,催化效果:FeCl3>CuCl2>CuSO4,所以催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响,故D正确;
故选:B。
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 | 铁和单质反应2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动
D. 常温下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7
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【题目】HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是( )
A. HA是一种强酸
B. x点,c(A-)=c(B-)
C. HB是一种弱酸
D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
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【题目】甲醛是一种重要的化工原料,常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂,在木材加工中的地位及其重要。
(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。
①甲醇氧化法
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol
CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。
②天然气氧化法
在600-680℃下,使天然气(主要成分是CH4)和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂,直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。
(2)甲醛是污染室内环境的主要污染物,被称为室内污染“第一杀手”。
①去除甲醛有多种方法,其中,催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示:
下列有关说法正确的是______(选填字母序号)。
a.该方法除去甲醛的化学方程式是:HCHO+O2CO2+H2O
b.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率,也能提高甲醛的转化率
c.反应过程中,HCHO只有部分化学键发生断裂
② 为测定居室中甲醛含量,将50L居室中气体缓缓通入25.00mL 0.01molL-1高锰酸钾酸性溶液中,使空气中的甲醛完全吸收,再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定,至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL 。
反应原理为:4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定终点的现象是_______。该室内空气中甲醛的含量是______mg/L。
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【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。
(1)升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列能说明上述反应已达到平衡状态__________(填序号)
A.NH3的浓度不随时间变化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.体系的分子总数不再变化
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
(3)若其他条件不变,下列关系图错误的是______(选填序号)。
A. B. C. D.
(4)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白处应填的数字为______。
②反应在第 2 min 到第 4 min 时,反应速率v(O2)=___________。
③反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能______;该条件下,反应的平衡常数K=_______(只写计算结果,不标单位)。
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【题目】合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是( )
+(2n-1)HI
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应
C.与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面
D.和苯乙烯互为同系物
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【题目】某有机物A的结构简式为:
(1)A与过量的NaOH溶液反应时,A与参加反应的NaOH的物质的量之比是____________。
(2)A与新制Cu(OH)2反应时,A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。
(3)A与过量的NaHCO3反应时,A与NaHCO3的物质的量之比是____________。
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