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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )

        

A.图可用于实验室制取少量NH3O2

B.可用从a处加水的方法检验图装置的气密性

C.实验室可用图的方法收集Cl2NH3

D.利用图装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜,c为阳离子交换膜

 

C

【解析】可以利用碱石灰(或生石灰)与浓氨水制取氨气,用MnO2和双氧水或Na2O2与水反应制取氧气,A项正确;图关闭止水夹,从a处加水,U形管中产生液面差,静置一段时间,若液面差不变气密性好,若不能形成液面差或液面差发生变化,气密性不好,B项正确;氯气密度比空气的大,收集时应从长导管通入,而氨气的密度比空气的小,收集时应从短导管通入,C项错误;以Pt电解Na2SO4溶液,电解时阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,故SO42-通过阴离子交换膜(b)到阳极产生硫酸;同理Na通过阳离子交换膜(c)到达阳极形成NaOHD项正确。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学指导冲关 第11练化学实验基础知识练习卷(解析版) 题型:选择题

实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(  )

 

                 

A.装置:常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置:可用于吸收NO2HCl气体,并防止倒吸

C.装置:先从b口进气集满二氧化碳,再从a口进气,可收集一氧化氮

D.装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷(三) (解析版) 题型:填空题

二氧化锰可用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂,请用化学方程式证明:______________________

2)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zns)+2MnO2s)+H2Ol=ZnOH2s)+Mn2O3s)。

电池工作时,MnO2发生________反应。

电池的正极反应式为________

3)工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

已知:软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si16.27%)、Fe5.86%)、Al3.42%)、Zn2.68%)和Cu0.86%)等元素的化合物,部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

AlOH3

FeOH3

FeOH2

MnOH2

CuOH2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

沉淀物

ZnOH2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

8.0

0.42

2.5

7

7

 

回答下列问题:

硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________

试剂X________

滤渣A的主要成分为________

加入MnS的目的主要是除去溶液中的________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷(一) (解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是(  )

ANaAlFe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同

C.将SO2通入CaClO2溶液可生成CaSO3沉淀

D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuOSO2SO3O2。已知:SO2SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如表所示。

装置

A(试管+粉末)

B

C

反应前

42.0 g 

75.0 g 

140.0 g 

反应后

37.0 g 

79.5 g 

140.0 g 

 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(  )

A4CuSO44CuO2SO32SO2O2

B3CuSO43CuOSO32SO2O2

C5CuSO45CuOSO34SO22O2

D6CuSO46CuO4SO32SO2O2

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:实验题

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________

2)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。

方案:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去

方案:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填);试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________

3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中cNa)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下表中各组物质不能实现如图转化的是(  )

选项

AAlCl3AlAlOH3

BAlCl3AlOH3NaAlO2

CCO2NaHCO3Na2CO3

DCO2NH42CO3NH3

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学实验操作合理的是(  )

在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行

用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热

不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗

用广泛pH试纸测得某溶液的pH12.3

用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

将铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜

A④⑤⑥⑦ B①④⑤⑦ C②③⑥⑧ D①③④⑧

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:选择题

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH。下列叙述不正确的是( )

A.放电时锌作负极

B.充电时氢氧化铁被氧化

C.放电时溶液的碱性增强

D.放电时转移3 mol e,有2 mol FeO42-被还原

 

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