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    2．元素周期律是哪一位科学家发现的？其内容是什么？后经哪一位科学家做了修改？其内容是什么？

    分析 俄国著名化学家门捷列夫根据原子量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律；莫斯莱用实验证明了元素的主要特性由其原子序数决定，而不是由原子量决定．

    解答 解：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，其内容为：元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化，后经莫斯莱修订，内容为：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化，
    故答案为：门捷列夫；元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化；莫斯莱；元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化．

    点评 本题考查元素周期律、化学史，属于识记知识的考查，中学没有涉及莫斯莱是原子序数的发现者，属于易错题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可用作水果的催熟剂
    B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
    C．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．有离子键的化合物中一定没有共价键
    B．有共价键的化合物中一定没有离子键
    C．物质的熔化过程可能既破坏离子键又破坏共价键
    D．物质的熔化过程可能不破坏任何化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）A是芳香烃，1mol A完全燃烧消耗9.5molO2，则A的名称是苯乙炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是+Br2→
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
    （4）③的反应类型是取代反应；
    （5）符合下列条件的G同分异构体有2种①遇氯化铁溶液显紫色    ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A---E各元素的符号：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号LMXRT
    原子半径（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
    主要化合价+5-3+3+6-2+5-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）B．氢化物稳定性：L＜R
    C．X与T只能形成一种化合物D．含有M的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），离子半径大小顺序：r（Z2-）＞r（W+）
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
    D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

    （1）电源中X电极为直流电源的负极．
    （2）写出以下电极反应式
    ①C中的Ag电极Ag-e-═Ag+．
    ②B中的阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3．
    （4）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．

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