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(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水
(1)溶液中的c(H+)大小关系是               (填序号,下同)。
(2)其中水的电离程度最大的是            
(3)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍,稀释后溶液的pH关系为③     ④(填“>”、“=”、“<”)。
(3分)(1)②>①>③=④ (2)①  (3)<
(1)醋酸是弱酸,盐酸是强酸,氢氧化钠是强碱,氨水是弱碱,溶液中的c(H+)大小关系是②>①>③=④。
(2)酸或碱中氢离子或OH浓度越大,对水的电离抑制程度越大。①氢离子浓度最小,所以水的电离程度最大的是①。
(3)氨水是弱碱,存在电离平衡,稀释促进电离,所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的,即氨水的pH大于氢氧化钠的pH。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO42):c (H+)约为
A.1:1B.1:2C.1:10D.10:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温时,在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是(   )
A. HCl和HNO3放出H2一样多B.醋酸中放出H2最多
C.HCl中放出H2最多D.HNO3比醋酸放出H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.稀释前x、y的物质的量浓度相等
B.x为强酸,y为弱酸
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,x放出的氢气多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是(  )
 




溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H);(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度;(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是:
A.若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点,则测定结果偏低
B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数目:b 点大于c点
C.因为CH3COONa溶液显碱性,所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时,CH3COOH电离程度将增大
D.a、c区间内,c(Na)一定大于c(CH3COO),但c(OH)可能大于、小于或等于c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)(1)Na2CO3的水溶液呈         (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH    7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                         ;       (2)氯化铝水溶液呈       性,原因是(用离子方程式表示):_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是      。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将pH=5的H2SO4溶液稀释1 000倍后,溶液中SO浓度与H浓度的比值约为
A.1∶10B.1∶1C.1∶2D.1∶20

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