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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

     ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA

    B．常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为10－7NA

    C．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

    D．23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

    A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

    B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

    D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

    I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

    （1）装置I中的浓硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

    原因是                                                   。

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是                          。

    II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

    （1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　                     　。

    （2）确定滴定终点的现象为__________________________________。

    （3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）

    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是            。

        A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

        B．滴定前锥形瓶有少量水

        C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

        D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性

        E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，有下列三个热化学方程式：

    （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

    （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

    （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ）

    A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

    ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

    A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

    此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（     ）

           A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体

              C．正反应放热，L是液体     D．正反应放热，L是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

    C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：

    (a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

    C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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