室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好,上下两个集气瓶的容积分别为1.2V L、VL)。下列说法正确的是( )
A.反应后各瓶内压强均是反应前的1/10
B.装置中氢元素的总质量为0.42 g
C.生成物的分子总数为0.1NA
D.体系内自发地进行了一种熵减、焓增的变化
科目:高中化学 来源: 题型:
结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质:
① ② ③ ④ ,
生成这四种有机物的反应类型依次为:
A.取代、消去、酯化、加成 B. 酯化、消去、缩聚、取代
C.酯化、取代、缩聚、取代 D.取代、消去、加聚、取代
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,16 g O3气体含有氧原子数为NA
B.标准状况下,44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA
C.0.1 mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. 1 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1 NA
B.标准状况下,2.24 L NO2与水反应生成NO的数目为0.1 NA
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA
D.4.0 g H2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为__________mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K1为______________。
(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是______________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由______________________________________________________ ___________ _______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在T ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T ℃时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.在T ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥
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