Question

某元素X的碳酸氢盐[X（HCO₃）₂]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．
（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
（2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因．

Answer 1

（1）设X的相对原子质量为M，则
X（HCO₃）₂

高温  .

XO+CO₂↑+H₂O
（M+122）（M+16）
3.24             1.12
则

(M+122)

(M+16)

=

3.24

1.12

，
M=40，
又知X的原子核里有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期ⅡA族，
答：X为钙，位于第四周期第ⅡA族；
（2）Ca为活泼金属，易与水反应，反应的化学方程式为Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，由于生成的Ca（OH）₂微溶于水，覆在金属单质的表面，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢，
答：反应的化学方程式为Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因为反应生的Ca（OH）₂微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢．