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    可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L－1。这时B的浓度为______ mol·L－1，C的浓度为______ mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________________________________________________________________________。


    答案　　－x　v(A)＝(－x)mol·L－1·min－1

    解析　　 aA(g) ＋ bB(g)　　cC(g)　 ＋dD(g)

    起始量(mol)  a  b  　0  0

    转化量(mol)  (a－Vx)  ·b  ·c  ·d

    1 min时(mol)  Vx  b－·b  ·c  ·d

    所以此时

    c(B)＝mol·L－1＝ mol·L－1，

    c(C)＝mol·L－1＝(－)mol·L－1，

    v(A)＝＝(－x)mol·L－1·min－1。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

    (1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。

    写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

    (2)氢氧化镁在350 ℃时开始分解，500 ℃时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点)

    ________________________________________________________________________。

    (3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

    已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（    ）

    A.化学键    

    B.中心原子杂化类型     

    C.分子构型    

    D.分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    (1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

    (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

     (3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

    A．BaCl2    B．BaCO3

    C．NaOH    D．Ba(OH)2

    (4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

    (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

    (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为＋6价Cr。制三氯化铬的流程如下：

    (1)重铬酸铵分解产生三氧化二铬(Cr2O3)，其分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)已知CCl4沸点为57.6 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______________。

    (3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400 ℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ℃；③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60 ℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序：⑥→③→________________，步骤②中通入氮气的目的是________________________________________________________________________。

    (4)已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3＋3CCl4—→2CrCl3＋3COCl2，因光气有剧毒，故实验需在通风橱中进行，并用浓氨水处理COCl2，生成两种常见的氮肥，它们分别是__________________(写名称)。

    (5)样品中三氯化铬质量分数的测定：

    称取样品0.330 0 g，加水溶解并配成250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入过量KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。

    已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为______________。

    ②本实验除移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有______________。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)

    组别

    对应曲线

    c(HCl)/mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

    30

    粉末状

    2

    b

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

    A．第4组实验的反应速率最慢

    B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

    D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。

    A．t0～t1  B．t1～t2  C．t2～t3

    D．t3～t4  E．t4～t5  F．t5～t6

    (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

    A．t0～t1  B．t2～t3

    C．t3～t4  D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    ①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。

    ③25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。

    a．用pH计测量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

    (2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_______ (写一步即可)。

    ②NH在溶液中能发生水解反应。在25 ℃时，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。

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