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    8．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．a电极是该电池的正极B．O2在b电极上发生氧化反应
    C．电解质溶液中OH-向正极移动D．该装置实现了化学能到电能的转化

    分析 一个电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，该电极上氧气得电子发生还原反应，所以为正极，则通入氢气的电极是负极，将电池反应式减去正极反应式就是负极反应式，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：A、通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，故A错误；
    B、通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上发生还原反应，故B错误；
    C、电解质溶液中OH-向负极移动，故C错误；
    D、燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4，Cu不与稀H2SO4反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

    下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．可以用有机溶剂萃取
    B．可与NaOH或NaHCO3溶液发生反应
    C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
    D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）
    A．NaClB．O2C．NaOHD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实描述不正确的是（　　）
    A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
    B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量
    C．铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升
    D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．
    序号实验操作示意图实验现象
    Ⅰ有极少量气泡产生
    Ⅱ产生气泡速率略有加快
    Ⅲ产生气泡速率明显加快
    （1）实验Ⅰ的作用是对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关．
    （2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
    ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
    ②不同催化剂的催化效率不同．
    （4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
    t/min0236810
    v（O2）mL09.917.222.426.529.9
    0～6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验装置正确的是（　　）
    A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯
    C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．
    根据以上信息填写下列空白：
    （1）元素符号：A：Ca，B：Cl，C：N．
    （2）A元素的离子结构示意图为．
    （3）用电子式表示AB2的形成过程．
    （4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH4Cl，它属于离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    C．压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

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