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    某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
    A．t1时刻锌镀层已完全反应
    B．锌镀层的厚度为
    C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
    D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+
    BD

    试题分析：A、锌活泼性强，且形成原电池反应速率快，其反应结束时铁与稀盐酸反应速率慢，正确；B、该实验原理是根据产生氢气的速率变化确定锌反应完成，根据铁片前后质量变化得出金属锌的质量，再有铁皮面积计算锌镀层的厚度，要注意铁片两面镀锌，故结果是，错误；C、金属与酸反应放热，反应速率加快，正确；D、有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
    ⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有               ﹑                。
    ⑵滴定：
    ①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用              式滴定管，
    ②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到              时为滴定终点。
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号
    		待测液体体积(mL)
    		所耗盐酸标准液的体积(mL)
    起始读数
    滴定前
    		终点读数
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.40
    2
    		20.00
    		6．00
    		26．10
    3
    		20.00
    		4．00
    		24．00
     
    数据处理：NaOH溶液的浓度为     mol·L-1，烧碱样品的纯度为      。（保留三位有效数字）
    ⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果              ；
    ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果              ；
    ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果              ；
    ④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果              ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
    【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

    按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:
    滴定次数
    		待测溶液
    体积/mL
    		草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		1.50
    		23.70
    2
    		25.00
    		1.02
    		26.03
    3
    		25.00
    		0.00
    		24.99
    相关反应:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+
    ②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验Ⅱ】 铁的质量确定:
    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。
    试回答下列问题:
    (1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是                                       。
    (2)滴定终点的判断方法是                                       。
    (3)试管C中品红溶液的作用是                                       。
    有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
    (4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为                                       。
    【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
    编号
    		温度/℃
    		酸化的H2C2O4
    溶液/mL
    		KMnO4
    溶液/mL
    		溶液褪
    色时间/s
    1
    		25
    		5.0
    		2.0
    		40
    2
    		25
    		5.0(另加少量可溶
    于水的MnSO4粉末)
    		2.0
    		4
    3
    		60
    		5.0
    		2.0
    		25
     
    (5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图示实验操作合理的是（   ） 
    A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图4为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质
    		试样白色沉淀沉淀不溶解
    B
    		制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
    		MnO2和稀盐酸气体褪色
    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
    		碘化钠溶液溶液变蓝色
    D
    		探究浓度对于化学平衡的影响
    		FeCl3和KSCN混合溶液红色变深
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论或解释
    A
    		向盛有0．5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．5mol?L-1 H2SO4溶液
    		在试管口处出现红棕色气体
    		溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B
    		向PbI2饱和溶液中滴加几滴0．1mol?L-1 KI溶液
    		出现黄色沉淀
    		说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
    C
    		向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L-1 CuSO4溶液，振摇
    		沉淀变为黑色
    		ZnS沉淀转化为CuS沉淀
    ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
    D
    		用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1盐酸分别做导电性实验
    		醋酸溶液对应的灯泡较暗
    		醋酸是弱电解质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（   ）
    A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
    B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
    C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生
    D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
    ①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
    ③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验或操作能够达到目的的是
    A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

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