为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类.可按下列步骤进行实验:①量取该卤代烃液体11.4 mL,②加入适量氢氧化钠溶液.煮沸至液体不分层,③冷却后加入稀硝酸酸化,④加入硝酸银溶液至沉淀完全,⑤过滤.洗涤沉淀并干燥,⑥称取干燥后的沉淀的质量.回答下列问题:(1)加入氢氧化钠溶液的目的是 (2)加入过量硝酸银溶液的目的是 (3)若加入硝酸银溶液时产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4 mL；②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀

的质量。
回答下列问题：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________
（2）加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________
（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm³，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构为_____________________________________________

（1）使卤代烃水解，产生自由的卤离子，以便检验和计算卤离子的种类和数目
（2）使卤离子完全转化为卤化银沉淀，以便检验和计算卤离子的种类和数目
（3）溴原子
（4）2

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）用化学方程式表示反应原理___________________________
（2）加入浓H₂SO₄的作用是_______________________

（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 _____________________                                            。
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是______________________________
                                                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：（共9分）

（1）各步加入的试剂为：
A                                ，B                            ，C                            。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以                  ，其理由是                                                                                       。
（3）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托

盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：实验方案：镁铝合金

测定生成气体的体积
实验装置如右下图

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是           （填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）        、

（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金

操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，

并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1)  实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
①        ②        ③
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                    。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表

	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的体积/mL	25	25	25	25
生成沉淀的总质量/g	0.29	X	0.87	0.87

请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）

A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

B．在少量Fe(NO₃)₂试样的水溶液中，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO₃)₂试样已经变质

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色,说明BaCl₂溶液有酸性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验现象描述正确的是（）

A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色