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(12分)运用相关原理,回答下列各小题:

Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na + H + SO42

(1)在NaHSO4溶液中c(H     c(OH)+ c(SO42)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42完全沉淀,则反应后溶液的pH      7。

(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:                     ;向此反应后的溶液中滴加0.001mol·L1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是              。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H难放电、阳极电极不溶解)。写出相关的电解化学方程式:                          

(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗,铁受到保护。

 

(12分,除注明外每空2分)

Ⅰ.(1)=   >

(2)CO32+H ===  HCO3; BaSO4

Ⅱ.(1)2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4

(2)负(1分)氧化(1分)

解析:

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的电离程度.(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
.(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-](填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的PH=
7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+I-的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,充分反应后:
①若I-离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有
Fe2+
Fe2+
,一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
,一定不存在的离子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-2mol/L
10-2mol/L
;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+
=
=
c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH
7.
(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(4)分析下表提供的数据:
化学式 电离常数
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效,写出发生反应的离子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序:
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)运用相关原理,回答下列各小题:

已知:在水中的电离方程式为

(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则

           (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:

①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的离子有              

 

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科目:高中化学 来源:2013届山东省莱芜市第一中学高三12月阶段性测试化学试卷 题型:填空题

运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na + H + SO42
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度    pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则[Na]+[NH4]      2[SO42](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42完全沉淀,则反应后溶液的pH  7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有          ,一定不存在的是        
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                
一定不存在的离子有             

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省莱芜市高三上学期期末检测化学试卷 题型:填空题

(14分)运用相关原理,回答下列各小题:

已知:在水中的电离方程式为

(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则

            (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:

①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的离子有              

 

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