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【题目】化学——选修化学与技术】

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________;

写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_____________________;

CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_________________;

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。

炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作__________________。

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2)

NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl(2)

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)(或写总反应方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl)

氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气(2)

(2) 脱氧和调整钢的成分 (2分) (1分) CO (2分) 燃料(或还原剂) (2分)

【解析】

试题分析:(1)氨碱法工艺中产生大量CaCl2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;

联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠,解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠,反应的有关方程式为,NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,总反应方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl;

CO2是制碱工业的重要原料,联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧,氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气;

(2)炼钢时,加入硅、锰和铝,可与氧气反应,且能改变合金的性质,起到脱氧和调整钢的成分的作用;因为Cr易被氧化,为Cr被氧化,不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后,若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去;

炼铁和炼钢生产中,CO是主要的还原剂,故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化碳会引起中毒,故需对其进行尾气处理.一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料

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配制时,实验室提供了以下仪器:烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是

配制该溶液需用98﹪的浓硫酸(密度为1.8g/mL___________mL。取用该体积浓硫酸时,需要用到上述仪器中的A___________(填仪器的编号字母)

下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)

A.转移过程中有少量溶液溅出

B.没有冷却,立即转移到容量瓶中定容

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