Question

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）＞2：1时，溶液的pH为（　　）

• A、pH=7
• B、pH＜7
• C、pH＞7
• D、无法确定

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：如果溶液中c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）＞2：1，该溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），据此判断溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性．

解答： 解：25℃时，如果溶液中c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）＞2：1，溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），则c（H⁺）＜c（OH^-），该溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，与电解质强弱、溶液浓度大小无关，题目难度不大．