Question

2．在一定条件下N₂+3H₂?2NH₃的反应中，起始C（N₂）为2mol/L，起始C（H₂）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH₃）为0.4mol/L．
（1）分别用N₂、H₂、NH₃表示反应速率？
（2）反应到2分钟时C（N₂）和C（H₂）分别为多少？
（3）计算各物质的速率之比．

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，起始C（N₂）为2mol/L，起始C（H₂）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH₃）为0.4mol/L；
                N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol/L）  2    5    0
变化量（mol/L） 0.2  0.6  0.4
2min量（mol/L） 1.8  4.4   0.4
（1）反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）浓度c=$\frac{n}{V}$；
（3）反应速率之比等于化学方程式计量数之比．

解答 解：起始C（N₂）为2mol/L，起始C（H₂）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH₃）为0.4mol/L
                N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol/L）  2    5    0
变化量（mol/L） 0.2  0.6  0.4
2min量（mol/L） 1.8  4.4   0.4
（1）反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算，V（N₂）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），V（H₂）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），V（NH₃）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min）；
答：用N₂、H₂、NH₃表示反应速率分别为0.1mol/（L•min）、0.3mol/（L•min）、0.2mol/（L•min）；
（2）反应到2分钟时C（N₂）=1.8mol/L，C（H₂）=4.4mol/L，
答：反应到2分钟时C（N₂）和C（H₂）分别为1.8mol/L，4.4mol/L；
（3）反应速率之比等于化学方程式计量数之比，可知v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2，
答：各物质的速率之比为1：3：2．

点评 本题考查了化学反应速率概念的计算分析，化学反应三段式计算的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．