工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(
)，其过程如下：
据合成路线填写下列空白：
(1)有机物A的结构简式：____________________，B的结构简式：____________________。
(2)反应④属于____________反应，反应⑤属于______________反应。
(3)③和⑥的目的是______________________________________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。
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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A． | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
| D． | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
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二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、
无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：
(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。
(3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)
A．饱和食盐水 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．水
(4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，
再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O
＝ 2I－＋S4O
)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。
③滴定终点的现象是________________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)
(5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO
2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________ __________。
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卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸(
)等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na2SiF6微溶于水。
请回答下列有关问题：
（1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：
② 。
（2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是 (填写所选序号)。
a、过滤 b、加热浓缩 c、冷却结晶 d、洗涤
操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步
骤是 。
（3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：
已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。
（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：
。
（5）操作①中涉及两步操作，名称是 ，所用的主要玻璃仪器为 ，所用试剂A最好选用表格中的 (填试剂名称)。
| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶体) | |
| 密度／g、cm－3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.94 |
| 沸点／℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：
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A是一种有机合成中间体，其结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。
（2）第①步反应的化学方程式是________。
（3）C物质与CH2＝C(CH3)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是_______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。
（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。
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聚酰胺66常用于生产帐蓬、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列
路线合成：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为__________________________。
(2)D的结构简式为________________；①的反应类型为________________。
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________________________。
(4)由F和G生成H的反应方程式为_______________________________。
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普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。
(2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了________到________到________的演变过程。
(3)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是( )
A．金属；碳纤维 B．陶瓷；SiO2
C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO D．合成树脂；碳纤维
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A．定容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
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