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    （6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是        
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用             次，
    某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
    测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                      ;
                                                                 。


    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
    酸性
    酸性
    ，
    还原性
    还原性

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
      D
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化

    （3）装置C的作用是
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
    使SO2和Cl2混合均匀，
    使SO2和Cl2混合均匀，
    、
    通过观察气泡控制气体的流速
    通过观察气泡控制气体的流速
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    、
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    ，并用离子方程式表示
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    、
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
    E
    E
    装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ，D：
    溶液没有明显的变化
    溶液没有明显的变化
    ． 
    （3）装置C的作用是
    保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
    保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
    ．
    （4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
    使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    ．
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
    ，并写出其相应的离子方程式：
    SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
    SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
    SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随者人们生活水平的提髙，小汽车已进人普通老百姓家庭，给人们出行带来方便．但大量的尾气排放也给环境带来极大危害．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOx（ NO和NO2）的混合物．其治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOx发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NOx的反应并测量反应后混合气体的组成．
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    （已知：HCOOH
    浓H2SO4
    		△
    CO↑+H2O）
    请回答下列问题：
    （1）检查A装a的气密性的操作为
     

    （2）检査完气密性后，B装酋烧瓶中加入药品的操作为
     

    （3）仪器的连接顺序为精英家教网收集气体（填写装置编号）
    （4）E装置的作用是
     

    （5）若B装置中生成的NOx为NO，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ，装进D中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）若通入的NOx为NO．C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质进为28.4）．则原反应混合气体中NO的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有           （填序号）。

    A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

    B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶

    C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

    E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体

    F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液

    （2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

                  

    A             B               C

    实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。

    气体

    O2

    Cl2

    NH3

    分液漏斗中试剂

     

     

    浓氨水

    圆底烧瓶中试剂

     

    KMnO4

     

     

    可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为                  。

    C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为            。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                   ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有           。

    A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

    B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶

    C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

    E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体

    F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液

    （2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

                  

                             A             B               C

    ①       实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。

    气体

    O2

    Cl2

    NH3

    分液漏斗中试剂

    H2O

    浓氨水

    圆底烧瓶中试剂

    KMnO4

    ②       可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为          。

    ③       C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为            。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                   ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为             。

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