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    如图所示是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

    (1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________．

    (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为________．

    (3)由A得到B的化学方程式为________．

    (4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式________，________．

    答案：
    解析：

    　　(1)A：CaC2O4　　B：CaCO3

    　　(2)CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑

    　　(3)CaC2O4CaCO3＋CO↑

    　　(4)56,CaO


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
     
    ．
    A．
     
    126
    53
    I、
     
    127
    53
    I、
     
    128
    53
    I、
     
    131
    53
    I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射精英家教网
    （2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①已知反应：2 BrO
     
    -
    3
    +I2=2IO
     
    -
    3
    +Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
     
    ．
    ②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）图中A表示            。
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                                 
    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

    电极材料：c为：                      
    电极反应：d极：                      

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    将质量100mg水合草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热，所得固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示
    试通过对该图像数据的分析和计算，回答下列各问：
    （1）在0℃～50℃时，是否发生了化学变化。______________________
    （2）在50℃～100℃时，发生的化学反应方程式是_________________，做出这一判断的依据是：_________________。
    （3）100℃～214℃，有无发生化学变化？其理由是____________________。
    （4）在214℃～280℃时，固体物质发生反应的化学方程式是_________________，做出这一判断的依据是______________。
    （5）在280℃～943℃时，固体物质质量上升的原因是_________________。所得固体产物的化学式是
    ________________，做出这一判断的依据是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）图中A表示             。

    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？         。

    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？          。

    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2 (g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）

    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

                                                                                 

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

    电极材料：c为：                       

    电极反应：d极：                      

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