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    一种瑞香素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是（　　）
    A、能与FeCl3溶液发生显色反应
    B、1mol该有机物最多可与3molH2加成
    C、1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
    D、1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子中含-COOH、酚-OH、双键、-COOC-及醚键等，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答．
    解答： 解：A．含酚-OH，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
    B．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与4molH2加成，故B错误；
    C.2个-COOH、1个酚-OH、1个-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应，故C正确；
    D．只有-COOH与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出2molCO2，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、羧酸、酚性质的考查，注意酚羟基酸性较弱，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）如图1是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     

    ②试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                       
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是
     

    （2）图中中括号内的操作步骤均为：
     
    ，所需的两种玻璃仪器是：
     
    、
     

    （3）按此实验方案，白色沉淀B的化学式为
     
    ，得到的NaCl固体中肯定含有
     
    （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B、分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
    C、油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
    D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、用如图装置加热碳酸氢钠粉末
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、过滤时，若发现滤液浑浊，应更换滤纸，重新过滤
    D、制备Fe（OH）3胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近我国质检总局通报，日本佳丽宝公司生产的化妆品使用后皮肤会出现白斑，其中的有害成分为杜鹃醇（结构如图），有关杜鹃醇的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为：C10H14O2
    B、水溶液酸性一定比碳酸强
    C、能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、最多可与含3molBr2的溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（　　）
    实验编号起始浓度/（mol?L-1）反应后溶液的pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+
    C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
    D、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
    实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体．
    实验二：设法检验实验一收集到的气体．
    实验三：向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象．
    实验四：向试管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生．
    回答以下问题：
    （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：
     
    ．
    （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
     
    ．
    （3）实验三的目的是欲证明
     
    ；实验四的目的是欲证明
     
    ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：
     
    ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    ；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有
     
    ；
    （4）简述洗涤过程的实验操作
     
    ；
    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为
     
    （用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16  S 32  Fe 56  ）

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