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    2．已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Fe3+→Fe2+

    分析 必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．

    解答 解：A．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．氯气和水反应生成，氯气自身发生氧化还原反应，无需加入氧化剂，故B错误；
    C．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
    D．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+．如果将Co2O3溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
    1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
    （1）反应物中发生氧化反应的物质是HCl，被还原的元素是Co
    （2）每有1mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是4mol．
    （3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐渐加入Co2O3，被氧化的离子先后顺序是：I-＞Fe2+＞Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
    A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+NaHCO3→+Na2CO3
    C．+H2O+CO2→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对反应BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是（　　）
    A．Br2和HBrO3均是氧化产物
    B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂
    C．BrF3的氧化性强于O2
    D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．甲、乙、丙和X均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：

    （1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，X为产生温室郊应的一种气体，反应③离子反应方程式分别为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．请说出物质丙的一种用途用作发酵粉
    （2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，X是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+请说出物质丙的一种用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素（此元素为地壳中含量最多的金属元素），且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量．如H-H键的键能是指1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H2分子能够放出436KJ的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD
    A．每生成1molH-Cl键放出431.4kJ能量
    B．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1molH-Cl键放出431.4kJ能量
    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能kJ/mol436565431368
    A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
    （3）能用键能大小解释的是A
    A、氮气的化学性质比氧气稳定      
    B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C、稀有气体一般很难发生化学反应  
    D、硝酸易挥发而硫酸难挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，现用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，按照如下实验流程进行检验，并记录相关实验现象．下列有关结论错误的是（　　）
    A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是稀硝酸，现象1中白色沉淀是AgCl
    B．现象3中白色沉淀是BaSO4
    C．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
    D．试剂②是稀盐酸，试剂③是稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．填表：
    发展阶段原子结构模型重要科学家
    1近代原子论
    2汤姆生
    3原子行星模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
    （1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
    （2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②的化学方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
    写出反应④的化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
    氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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