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    下列推断正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

    B

    HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2

    可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

    C

    氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应

    氧化铜高温下可分解生成Cu2O

    D

    稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

    稀硝酸氧化性比浓硝酸强


    答案　C

    解析　常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，B错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(双选)(　　)

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO

    B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

    C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    (　　)

    A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NA

    B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA

    C．1 mol羟基中含有10NA个电子

    D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：

    ①常温下能使Fe、Al钝化的是___________________________________________________；

    ②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；

    ③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1. 0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

    A．此反应为放热反应

    B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大

    D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反应,下列说法中正确的是(    )

    A.当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态

    B.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态

    C.温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同

    D.只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

    容器 编号

    温度℃)

    起始物质的量mol)

    平衡物质的量mol)

    CH3OHg)

    CH3OCH3g)

    H2Og)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是双选)　　)。

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 

    D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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