青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、___________,操作Ⅱ的名称是_________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是____________,装置F中盛放的物质是______________。
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
则测得青蒿素的最简式是__________________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:
由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_________。
A.80目、100分钟、50℃ B.60目、120分钟、50℃ C.60目、120分钟、55℃
科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州遵义航天高中高一下期中理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于化学键的说法正确的是( )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.金属和非金属化合时一定形成离子键
D.含有共价键的化合物都是共价化合物
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B.可以用分液漏斗分离苯和硝基苯
C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法错误的是
A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B.化学反应必然伴随发生能量变化
C.利用生物质能就是间接利用太阳能
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
[化学-选修5:有机化学基础]
可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F
已知:
(1)用系统命名法对N命名 .
(2)①试剂a的名称是________。 ②CD中反应i的反应类型是________。
(3)E的结构简式是_____________。
(4)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。
a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水
c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应
(5)写出A生成B的反应方程式 。
(6)分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体),写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。
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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
A的分子式为C4H10O3,1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2,则符合条件的A的结构有(一个C上连多个—OH不稳定,不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫化锌 (ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取,其工艺流程如下图所示。
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是 (填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ;
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为________;
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )
A.酸性:HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B.稳定性:H2S>HCl>HI>HBr
C.粒子半径:Br->K+>S2->S D.还原性:Na>S2->Cl>F-
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