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    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。
    （7分）（1）   Fe3+ 1分 ，  1分。
    （2）正四面体  1分，正三角形（平面三角形）1分。
    （3）CH4或CF4    1分，      NH3或NF3  1分，      H2O       1分
    （1）提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3＋。
    (2) H30+中VSEPR模型名称为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形
    (3)举例：正四面体分子：CH4， 三角锥形分子NH3， V型分子：H2O
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（   ）
    A  PCl5固体是分子晶体
    B  PCl5固体有良好的导电性
    C  PCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1
    D  PCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）
    A 只有①②④    B 只有①②③    C 只有②③④    D ①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据最新报道：纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法中正确的是
    A．这种分子机器人是一种新型分子，它在一定条件下也可变成其它分子
    B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”
    C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
    D．这种分子是一种含有25个肽键的蛋白质分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与氢键有关的是
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（   ）
    A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
    B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐
    C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
    D．Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。
    (1)通过计算得出A的化学式___________。
    (2)生成A晶体的化学方程式为_____________。
    (3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）

    （1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为            。
    （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有          ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的               。
    （3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为        。
    （4）根据价层互诉理论，C1O4—空间构形为           。
    （5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为       。
    B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
    ①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。
    ②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。
    ③如下图所示安装三口烧瓶。

    ④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。
    ⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层
    为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在
    120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为
    生物柴油。
    （1）氢氧化钠的作用是             。
    （2）正已烷的作用是          。
    （3）图中冷凝管的作用是          。
    （4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是           （写名称）
    （5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是           。
    （6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
    a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。
    b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
    则该生物柴油的酸价为          （用含W、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是
    A．K3C60中只含离子键，不含有共价键
    B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个
    C．该化合物在熔融状态下能导电
    D．该物质的化学式可定为KC20

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