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    15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，要用到下列仪器中的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要加热失去结晶水，据此解题．

    解答 解：测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要加热失去结晶水，加热固体需要使用坩埚．
    故选C．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；
    （2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是紫色高锰酸钾溶液褪色；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯碳溶液褪色；
    （3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①生产聚乙烯，②果实催熟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能使KI淀粉溶液显蓝色的物质是（　　）
    A．I2B．KIC．NO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸是一种弱电解质：
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
    （2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀释，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H+离子浓度减小．
    （3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是（　　）
    A．FeB．MgC．NaD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？
    （1）CH4可与Cl2反应，反应历程如图？
    ①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
    ②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
    ③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
    （2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：
    则通入CH4的一极为原电池的负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管（均写仪器名称）；
    （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
    （3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为13.6mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用B规格的量筒；
    A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
    （4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是②③④（填序号）：
    ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
    ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
    ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．
    （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是①⑤（填序号）
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

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